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    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣

    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

    C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣

    D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    Ka= 1.75×10-5

    Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11

    Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。

    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。

    （3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化

    ①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。

    ②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，对PH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是

    A．将温度迅速升高20℃，两溶液的PH均增大

    B．加水稀释相同倍数后，两溶液的PH同等程度减小

    C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的PH均增大

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省吉安市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：

    （1）写出B物质的化学式： ．

    （2）写出第③步反应的化学方程式为 ．

    （3）第④步反应的离子方程式是 ．

    （4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式 ．

    （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。

    （1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________ 中进行称量。

    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。

    A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗

    除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________ ，

    （4）叙述定容过程中的操作___________________________________。

    （5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____ 。

    ①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

    ②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。

    ③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。

    ④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上段中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）（18分）

    （1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。

    （2）将标准状况下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________mol/L；

    （3）3．01×1023个OH-的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH-与___________mol NH3的质量相同．

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