Question

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka= 1.75×10-5	Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11	Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化

①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。

Answer 1