同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是
A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3
C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11
科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
D．2NO2（g） 
N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是
A．酸性增强
B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C．pH减小
D．c（OH-）减小
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科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
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科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题
（1）根据计算，需称取氯化钠 g。
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容。正确的操作顺序是 。
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，水的量超过了刻度线
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
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科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L﹣1．则溶质的相对分子质量为
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O
B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O
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