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    下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

        A. 用排饱和食盐水法收集：

    B. 热的纯碱溶液碱性增强：

    C. 向悬浊液中加入溶液：     

       D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充

    完整    ▲     。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式     ▲     。
    （3）实验中D中的现象     ▲     。

    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是     ▲     填字母编号）。

    a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末

    （5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
       ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为     ▲     L。
       ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为     ▲     mol。
       ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 

    的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=     ▲     mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为               。若要计算该溶液的质量分数，

    还需要的一个条件是　                               (用文字说明）。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是                 （选填序号）。

      a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为                         吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                                 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是      （选填序号）。

    a．Na2O2      b．Na2S       c．FeCl2       

    （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是          （选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是             （填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A. 某温度时，1L 的纯水，含离子

    B. 含溶液中，所含阴离子总数等于

    C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于

    D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

    B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

    C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

        D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水

    ⅰ．C中气体颜色变浅

    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

    浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。

    是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                                     

                                              。

    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

    已知：

    ①NH3的电子式是                。

    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

    ②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    β­紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是(    )

    A．β­紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

    B．1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

    C．维生素A1易溶于NaOH溶液

    D．β ­紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是(    )

    A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如右图．该物质不应有的化学性质是

    ①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀

    A． ①②          B． ③④           C． ④⑤      D． ⑥⑦

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