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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
    分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），以此解答该题．
    解答：解：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
    B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
    C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；
    D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.0mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学电源的工作原理，侧重于学生的分析能力和综合运用电化学知识的考查，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．
    练习册系列答案
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    A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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