Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

• A、电池工作时，锌失去电子
• B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
• D、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

Answer 1

分析：A、根据原电池原理活泼性强的做负极判断；
B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据锌与转移电子的关系计算；
D、根据原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向分析．

解答：解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-，故B正确；
C、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，反应转移电子2mol时消耗65gZn，则反应转移0.2mol电子理论上消耗6.5gZn，故C正确；
D、电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中为离子移动，电子不能在溶液中移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理的应用，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．