Question

【题目】据题目要求完成下列各题：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

Answer 1

【答案】 HCO3－+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+H2O 5：1 1：2 4.48L

【解析】（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应，按计量数比为1：1比例反应，NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量），离子反应方程式：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ =CaCO3↓+ H2O；（2）在反应2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，Mn由+7价分别降为+6价和+4价，氧由-2价升高为0价，共变4价，电子转移的方向和数目是；（3）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，氯气既是氧化产物也是还原产物，因得电子与失电子个数相等，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为；（4）二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl其酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1：2；由方程式，当有2molHCl被氧化时，生成标准状况下22.4L，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为 ，V=4.48L。