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    【题目】在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了______，产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸；生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。

    【答案】 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H+ 阴 OH-

    【解析】根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等，电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子；其中在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据题目要求完成下列各题：

    （1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

    （2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

    （3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

    （4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 (　　)

    A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

    （1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

    （2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

    Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/molL-1

    溶液的密度/gcm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

    （2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________molL-1。

    （3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4 ， 浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（ ）
    A.C4H10
    B.C2H6O
    C.C3H8O
    D.C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：
    （1）Ⅰ．装置B的作用装置D的作用
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3：
    （2）若按假设2进行，反应方程式为
    （3）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
    C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
    该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
    （4）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为（所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与HF的化学方程式是 ．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成F的化学方程反应方程式： ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
    A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
    （3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（ ）
    A.榄香烯的分子式为C15H20
    B.榄香烯属于芳香烃
    C.1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应
    D.榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） ． ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾． ①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 ．

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