【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)写出C与HF的化学方程式是 .
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.
①写出生成F的化学方程反应方程式: .
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 .
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是 .
【答案】
(1)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;D
(3)50%
【解析】解:含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,则A为Si,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,则C为SiO2 , C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3 , (1)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,反应方程式为:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,故答案为:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;(2)①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3 , 同时还生成B的最高价氧化物E,则E为CO2 , B为C,将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F为H2SiO3 , 反应方程式为:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,
故答案为:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反应,故选D,
故答案为:D;(3)气体的物质的量为 =0.5mol,由SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑、CaCO3
CaO+CO2↑可知,碳酸钙的质量为0.5mol×100g/mol=50g,则100g混合物中石灰石的质量分数是
×100%=50%,
故答案为:50%.
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,则A为Si,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,则C为SiO2 , C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3 , (1)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水;(2)①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3 , 同时还生成B的最高价氧化物E,则E为CO2 , B为C,将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F为H2SiO3;②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反应;(3)发生SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑,气体的物质的量为
=0.5mol,以此计算.
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【题目】某有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和.
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.全部正确
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【题目】已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应,生成一种羟基醛:
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:反应⑤为羟醛缩合反应.请回答:
(1)肉桂醛F的结构简式为: . E中含氧官能团的名称为 .
(2)反应①~⑥中符合原子经济性的是 .
(3)写出下列转化的化学方程式: ②
③
写出有关反应的类型:
②
⑥
(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类).
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【题目】在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了______,产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸;生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能.
A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、SO42-、Cl-
B. K+、Cu2+、Cl-、OH-
C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-
D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【题目】按要求写出方程式.
(1)碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液,并加热(写出离子方量程式) .
(2)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表:
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaC12 | |
H2O (液) | 170g | 9.2g | 1.5×10﹣4g | 33.3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 , 在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 .
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【题目】下列实验能达到相应目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验过程 | ||||
实验目的 | 将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4) | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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