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    【题目】下列实验能达到相应目的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验过程

    实验目的

    将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

    比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

    证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

    用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A．酸性高锰酸钾能够将乙二酸氧化，则无法将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4），故A错误；B．比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果时，双氧水的浓度必须相同，否则双氧水浓度会影响反应速率，干扰了实验结果，故B错误；
    C．铜的活泼性较弱，通过铜与稀硝酸反应收集到NO气体，可证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性，故C正确；
    D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀，无法获得亚硫酸钡，故D错误；
    故选C．

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    【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）写出C与HF的化学方程式是 ．
    （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成F的化学方程反应方程式： ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
    A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
    （3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 ．

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    【题目】下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） ． ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾． ①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应体系中的物质有： 、、、、、、。

    （1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____

    （2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。

    （3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）

    A.若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    B.从b到c： 逐渐增大
    C.水的电离程度：b点＜c点
    D.b点有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）YX4﹣的空间构型是；与YX4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是 ．
    （3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为 ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列说法正确的是 ．
    A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
    C.[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为 ．
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱，稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体

    B. SO2、NO2、CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物

    C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

    (1)A的分子式为____________。

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________，反应类型是____________。

    (3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

    (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式__________________。

    (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________________。

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