Question

【题目】在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）

A.若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B.从b到c： 逐渐增大
C.水的电离程度：b点＜c点
D.b点有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故A正确；B．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，从b点到c点氢氧化钠逐渐过量，氢氧化钠抑制醋酸根离子的水解，醋酸的浓度减小，所以： 逐渐减小，故B错误；
C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，所以水的电离程度：b点＞c点，故C错误；
D．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠的浓度为0.005000molL﹣1 ， 溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则0.005000molL﹣1+c（H+）=c（Na+）﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣），故D错误．
故选A．