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【题目】已知溶液中,还原性为HSO3->I-,氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,请回答下列问题

下列问题:

(1)a点处的氧化产物是_________(填化学式,下同),还原产物是_______,a点对应的离子方程式为_____

(2)当n(I2)达到最大值时,n(IO3-)对应的最小值为____mol,此时反应的离子方程式是_____________

(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3______mol。

(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为____________

【答案】 SO42 I IO33HSO3=I3SO423H 1.2 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 1.120.4 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

【解析】在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,还原性HSO3>I则首先发生反应:IO3+3HSO3=I+3SO42-+3H,HSO3反应完全后,继续加入KIO3,由于氧化性IO3>I2,再发生反应:IO3+5I+6H=3I2+3H2O。

(1).由图可知,a点没有生成碘,故发生的反应是:IO3+3HSO3=I+3SO42-+3H,反应中S元素化合价升高,还原剂是HSO3氧化产物是SO42-,I元素的化合价降低,IO3是氧化剂,I是还原产物,故答案为:SO42-;I;IO3+3HSO3=I+3SO42-+3H

2.由图可知,b点到c点生成I2b点到c点发生反应:IO35I6H=3I23H2O根据图象中的坐标数据可知,当n(I2)达到最大值时n(IO3-)对应的最小值为1.2mol故答案为:1.2;IO35I6H=3I23H2O

3.当溶液中的I0.4mol时,有两种情况:一是只发生反应IO33HSO3=I3SO423H,生成I0.4mol,根据碘原子守恒nKIO3=nI=0.4mol;二是HSO3反应完毕后,又发生IO35I6H=3I23H2O,剩余I0.4mol3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1mol I,故反应IO35I6H=3I23H2O中消耗的I1mol-0.4mol=0.6mol,消耗KIO3的物质的量为0.6mol×=0.12mol则共加入KIO3的物质的量为1mol+0.12mol=1.12mol故答案为:1.120.4

(4).100mL 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3被氧化为SO42-开始时KIO3过量,由于氧化性IO3>I2KIO3反应时不能生成I,而是生成I2,反应离子方程式为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+,故答案为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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