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【题目】已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 , 现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI,NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是(
A.只生成AgBr及AgI两种沉淀
B.溶液中c(I)≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c(Br)≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c(Ag+)≈3.2×10﹣8mol/L

【答案】D
【解析】解:A.由上述分析可知,生成AgI、AgBr、AgCl沉淀,故A错误;B.溶液中c(Ag+)= ≈3.2×10﹣8mol/L,则溶液中c(I)= ≈5.0×10﹣9mol/L,故B错误;
C.溶液中c(Br)= ≈1.5×10﹣5mol/L,故C错误;
D.由选项B可知,溶液中c(Ag+)≈3.2×10﹣8mol/L,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是(

A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3 D. NH3→NO

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【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体物质分离的是()

A. 氯化钾 碳酸钙 B. 氧化铜 二氧化锰

C. 硝酸钠 氢氧化钠 D. 硫酸铜 氢氧化钙

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下列问题:

(1)a点处的氧化产物是_________(填化学式,下同),还原产物是_______,a点对应的离子方程式为_____

(2)当n(I2)达到最大值时,n(IO3-)对应的最小值为____mol,此时反应的离子方程式是_____________

(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3______mol。

(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为____________

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【题目】常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________

(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________

(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)___________________

(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后,观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:______________________________________________________

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【题目】柠檬烯是一种食用香精,其结构简式如图.有关柠檬烯的分析正确的是(
A.柠檬烯的分子式为C10H14
B.它的一氯代物有8种
C.它和丁基苯互为同分异构体
D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化反应,但不能发生还原反应

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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A.①②③④ B.②③④

C.②④ D.只有②

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【题目】苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )

苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷

苯中碳碳键的键长完全相等

邻二氯苯只有一种

间二氯苯只有一种

A. ①② B. ①⑤

C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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【题目】下列电离方程式书写正确的是

A.NaOH=Na++O2-+H+

B.FeCl3=Fe3++Cl3-

C.Ca(NO32=Ca2++2(NO32-

D.H2SO4=2H++SO42-

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