【题目】某同学想通过利用如图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物
请分析:
(1)Ⅰ.装置B的作用装置D的作用
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3:
(2)若按假设2进行,反应方程式为
(3)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀
沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为(所含的杂质不与SO2发生反应)
【答案】
(1)干燥SO2气体,防止水蒸气与Na2O2反应;防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2 , 以免污染空气;有Na2SO3和Na2SO4
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4
(3)否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
(4)78%
【解析】解:(1)Ⅰ、浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰,碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气,故答案为:干燥SO2气体,防止水蒸气与Na2O2反应;防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2 , 以免污染空气;Ⅱ、推理法可以推出:假设3:是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,故答案为:有Na2SO3和Na2SO4;(2)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4 , 故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4;(3)生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡,加入硝酸后,会将之氧化为硫酸钡,不能得出结论:产物是Na2SO4 , 故答案为:否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有;(4)若假设2成立,过氧化钠和二氧化硫的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4 , 则反应前后C管增加6.4g即参加反应的SO2质量,则参加反应的Na2O2物质的质量m(Na2O2)= ×78g/mol=7.8g,所以Na2O2的质量分数为
×100%=78%;
故答案为:78%.
A用于制备二氧化硫气体,B干燥装置,除去二氧化硫中的水蒸气,防止水与过氧化钠反应而影响实验结论,D可用于吸收二氧化硫,防止污染空气,并吸收空气中的水和二氧化碳,防止与过氧化钠反应,假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分是否为Na2SO4 , 应加入盐酸和氯化钡检验,注意不能用硝酸,防止亚硫酸钠被硝酸氧化,(1)Ⅰ、根据浓硫酸的吸水性以及二氧化硫、过氧化钠的性质来回答;
Ⅱ、推理法可以推出:假设3:是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物;(2)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠;(3)硝酸具有氧化性,能将亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡;(4)根据反应前后C管增加6.4g即参加反应的SO2质量来计算Na2O2质量,再根据质量分数= ×100%计算.
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空.
(1)A的结构简式为
(2)在①~⑥的各步反应中,属于取代反应的有 , 属于加成反应的有 .
(3)反应④所用的试剂和条件是 .
(4)反应③的化学方程式是 .
(5)反应⑥的化学方程式是 .
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【题目】下列说法不正确的( )
A. 胶体的分散质粒子直径在10-9 ~10-7m之间
B. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
C. 可用渗析法提纯胶体
D. 胶体较稳定的原因是胶体带电
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【题目】铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是( )
A.放电时,H2SO4浓度增加
B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充电时,电池中每转移1 mol电子,理论上生成2 mol硫酸
D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
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【题目】在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了______,产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸;生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。
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【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溴涉及到氧化还原反应
C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应
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