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【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溴涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

【答案】B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,不能制得金属钠,金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠,A错误;

B.海水中溴元素以溴离子形式存在,海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴,涉及到氧化还原反应,B正确;

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在,海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质,涉及化学变化,C错误;

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制250mL 0.1mol·L-1盐酸时,不需要使用的仪器是(  )

A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?举例说明胶体的应用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、HCO3
B.b点对应的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl
C.c点对应的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学想通过利用如图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析:
(1)Ⅰ.装置B的作用装置D的作用
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3:
(2)若按假设2进行,反应方程式为
(3)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为(所含的杂质不与SO2发生反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(

A.①加入的是CCl4 , ②加汽油,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加CCl4 , ③加汽油
C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4
D.①加入的是汽油,②加CCl4 , ③加酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氧原子的质最为ag,12C原子的质量为bg,且NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
C.xg 该氧原子所含的电子数为
D.yg 该氧原子的中子数一定为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“探险队员”﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.

(1)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有个,属于氧化还原反应的有个,其中能“吃掉”盐酸的盐是(填化学式),写出该反应的离子方程式
(2)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是(填写物质序号,下同),属于非电解质的是
(3)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):

试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________

(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的的物质的量为_______mol,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。

(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

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