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【题目】在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A. 1:6 B. 3:8 C. 2:3 D. 3:2

【答案】D

【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价,有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂,氯气作氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比=3:2,故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学想通过利用如图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析:
(1)Ⅰ.装置B的作用装置D的作用
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3:
(2)若按假设2进行,反应方程式为
(3)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(4)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为(所含的杂质不与SO2发生反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氧原子的质最为ag,12C原子的质量为bg,且NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
C.xg 该氧原子所含的电子数为
D.yg 该氧原子的中子数一定为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】榄香烯是一种新型的抗癌药,它的结构简式如图,有关说法正确的是(
A.榄香烯的分子式为C15H20
B.榄香烯属于芳香烃
C.1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应
D.榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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【题目】“探险队员”﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.

(1)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有个,属于氧化还原反应的有个,其中能“吃掉”盐酸的盐是(填化学式),写出该反应的离子方程式
(2)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是(填写物质序号,下同),属于非电解质的是
(3)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)

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【题目】在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如图:

已知:FeS2难溶于水,不与H2SO4反应,在“还原”步骤中,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+;反应Ⅱ中氧化产物为单质硫.
(1)“酸溶”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;②
(2)写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式:
(3)加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 . 滤渣的主要成分是FeS2、S和(填化学式)
(4)“氧化”时,生成FeOOH的离子方程式为 . 氧化时,温度不宜过高,否则会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是(填化学式).
(5)滤液中溶质是Al2(SO43(填化学式).

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【题目】下列说法正确的有()个

①将铁屑放入稀HNO3中,证明FeH2活泼

FeCl3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强

③检验溶液中是否含有Fe2+,取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN 溶液,观察实验现象

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体

⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 H2

1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

⑨检验Fe (NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO3) 2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红

⑩图示装置能较长时间观察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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