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    【题目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为

    A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24)，混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w(S)=a%，故w(A)=×a=0.75a%，氧元素的质量分数=1﹣a%﹣0.75a%=1﹣1.75a%；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。右图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN－废水的装置。工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是

    A．用石墨作阴极，铁作阳极

    B．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    C．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

    B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    ①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    ②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

    ③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

    ④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

    ⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

    A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000 ℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近( )

    A．1.0 B．2.0

    C．3.0 D．4.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】误食重金属盐会引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是

    A. 立即喝大量的食盐水 B. 立即喝大量牛奶

    C. 立即喝大量的豆浆 D. 立即喝大量蛋清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A．氯气溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

    B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-

    C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O

    D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+ 4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是(　　)

    A．金属钠 B．石蕊试液

    C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

    （2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

    ① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

    ② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

    ③ 只含有非极性共价键的是__________________；

    ④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

    ⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

    ⑥写出Na2O2的电子式______________。

    （3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    ①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

    ②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

    ③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

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