Question

【题目】铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）
A.放电时，H2SO4浓度增加
B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；B．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故B正确；
C．由充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，所以电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸，故C错误；
D．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ ， 故D错误；
故选B．