【题目】下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
【答案】A
【解析】
A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．在步骤③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．加热饱和MgCl2溶液，水解生成的氯化氢易挥发，只能得到氢氧化镁沉淀，需要在氯化氢气氛中加热才能得到无水氯化镁，故D错误；故选A。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )
A. CuFeS2中硫的化合价为-1
B. CuFeS2发生还原反应
C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。
（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水
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【题目】化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片
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【题目】化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：
(1)含1.0 mol Fe3+的
中所含
的物质的量是____
(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___
(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、
、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____
(4)实验室常用
制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___
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【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
A. ①②B. ③⑤C. ④⑤D. ①②④
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【题目】当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是
A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态
C. 该过程将产生发射光谱 D. 碳原子要向外界环境释放能量
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