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    【题目】高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )

    A. CuFeS2中硫的化合价为-1

    B. CuFeS2发生还原反应

    C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

    【答案】D

    【解析】

    中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价。A错；S、Fe的化合价均升高，发生氧化反应，B错；1mol CuFeS2完全反应转移电子为28mol，C错；O2中氧元素化合价降低，所以CuSO4和SO2既是氧化产物又是还原产物，D正确。

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    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    A. 0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    B. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    C. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+

    D. 7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    【题目】下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是

    A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

    C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

    D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁

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