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    【题目】下列溶液中的溶质，不发生电离的是

    A. 苏打水 B. 葡萄糖水 C. 稀盐酸 D. 生理盐水

    【答案】B

    【解析】碳酸钠、氯化氢、氯化钠都属于电解质，葡萄糖属于非电解质，故B正确。

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    【题目】区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）

    A. 丁达尔效应 B. 观察溶液颜色 C. 过滤 D. 加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态碳原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

    （2）碳是形成化合物种类最多的元素：常见的有机物CH3COOH中c原子轨道杂化类型为___________，乙酸中官能团的名称为__________________。

    （3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：

    ①金刚石、石墨烯（指单层石墨）中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石（填“>”或“<”）。

    ②已知金刚石里C-C键长为154pm，石墨里C-C键长为142 pm，C60、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________；其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为：_____________________________________________。

    ③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。

    ④石墨晶胞如图虚线所示，切出来的晶胞如图所示，则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________，已知石量的密度为ρg/cm3,层内的碳原子核向距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_________cm。（C的相对原子质量为12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

    资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

    (1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

    ①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

    ②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O

    此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

    ④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

    (2)探究K2FeO4的性质

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。

    ②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A中含一个氧原子的官能团的电子式是________________________；

    （2）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________；

    （3）A→C的反应类型为____________，E→F的反应类型为____________；

    （4）1mol A可以和____________mol Br2 反应；

    （5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有____________种（不包括R）；

    （6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    被提纯物质

    O2 (CO)

    乙酸乙酯(乙酸)

    酒精(水)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    通过炽热的CuO

    饱和碳酸钠溶液

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    分离方法

    洗气

    分液

    蒸馏

    分液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )

    A. CuFeS2中硫的化合价为-1

    B. CuFeS2发生还原反应

    C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl下列说法正确的是（）

    A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ①氧化还原反应 D. ②为复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

    ①M的焰色反应呈黄色。

    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

    （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。

    （4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。

    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

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