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    10．相同温度和压强下．下列气体密度最小的是（　　）
    A．CO2B．NO2C．SO2D．NH3

    分析 同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比．

    解答 解：CO2、NO2、SO2、NH3的相对分子质量分别为44、46、64、17，同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下氨气的密度最小，故选：D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，16g某化合物X2H4在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成11.2L（标准状况下）气体X2和一定量的水．
    （1）16g X2H4的物质的量为0.5mol，燃烧时消耗O2的体积为11.2L（标准状况下）；
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol，生成的水的质量是18g；
    （3）写出上述反应的化学方程式：N2H4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2（g）+2H2O（l）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一．已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是（　　）
    A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应B．能生成+3价的化合物
    C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物D．Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：0.2mol某气体的质量为12.8g．求：
    （1）该气体的摩尔质量；
    （2）该气体中所含分子的数目；
    （3）该气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．0.1mol KClO3和0.1mol KClO中所含微粒数相等的是（　　）
    A．钾离子B．氯离子C．氯原子D．氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．限用物理方法除去以下物质中的杂质或物质的分离．
    固体：氯化银中的氯化钠溶解、过滤；硝酸钾中的氯化钠重结晶法；氯化钠中铁屑磁铁；氯化钠中的碘升华；液体：溴水中的溴和水萃取；氯化钠溶液中的水蒸发；乙醇中水蒸馏
    气体：空气中提取氮气液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：
    反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
    反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
    下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A．反应速率与I2的浓度有关
    B．HI在反应I中是氧化产物
    C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
    D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①②均为放热反应
    B．反应①②转移的电子数相同
    C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ
    D．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a＜574

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
    已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2；     ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    （1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
    （2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
    ①点燃酒精灯A   ②点燃酒精灯D   ③通冷凝水  ④熄灭酒精灯A   ⑤熄灭酒精灯D
    （4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
    溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
    （5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：．

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