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    5．0.1mol KClO3和0.1mol KClO中所含微粒数相等的是（　　）
    A．钾离子B．氯离子C．氯原子D．氧原子

    分析 0.1mol KClO3和0.1mol KClO均含有0.1mol钾离子、0.1mol氯原子，二者均不含有氯离子，前者含有0.3mol氧原子、后者含有0.1mol氧原子．

    解答 解：A.0.1mol KClO3和0.1mol KClO均含有0.1mol钾离子，故A正确；
    B．二者均不含有氯离子，故B错误；
    C.0.1mol KClO3和0.1mol KClO均含有0.1mol氯原子，故C正确；
    D．0.1mol KClO3含有0.3mol氧原子，0.1mol KClO含有0.1mol氧原子，含有氧原子不相等，故D错误，
    故选：AC．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意物质的组成微粒，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．5.6L（标准状况）充分燃烧，需要O2的质量为（　　）
    A．8gB．16gC．4gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．78g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA
    B．1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA
    C．1mol Be2+离子中含有的电子数为4NA
    D．16g臭氧（O3）含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来；
    （1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用过滤方法；
    （2）从KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸发方法；
    （3）四氯化碳与水的混合物，可用分液方法分离；
    （4）水（沸点为100℃）和乙酸（沸点为117.9℃）的混合物，可通过蒸馏方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度和压强下．下列气体密度最小的是（　　）
    A．CO2B．NO2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知碳与氧化铜在高温下可发生不同反应生成铜单质或红色氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，单质铜和水．
    （1）Cu2O中铜元素的化合价为+1，Cu2O和稀硫酸的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）现有m g碳和8.0g氧化铜组成的混合物，在高温时充分反应，若反应后碳和氧化铜均无剩余，得到红色固体6.8g，且反应产生的气体能够被足量的澄清石水水完全吸收．
    ①写出碳与氧化铜在高温下反应生成Cu2O和二氧化碳的化学方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
    ②6.8g红色固体中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2-
     B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应
     C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性
     D 用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，无法确定是否有Na+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3）用于电镀、鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂等．某研究小组采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通过如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）C中倒挂漏斗能否改成插入溶液中的直导管，理由是可以改成直导管．由于通入的空气中含有大量不参与反应的氮气等，不会产生倒吸现象．
    （2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液进行三组实验，其中有一组溶液变浑浊，生成的固体物质是硫（S），本组实验的B装置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三组实验中最大（大、小）．
    （3）若要通过抽滤装置操作使上述混浊液变澄清时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．
    （4）工厂对排放污水中Ba2+的浓度测定时可以采用如下流程：
    （已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

    ①写出在BaCrO4沉淀中加入过量HCl和HI混合溶液反应的离子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
    ②用标准硫代硫酸钠溶液滴定①中所得的溶液时，可以用淀粉溶液为指示剂进行滴定，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液后，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；
    ③若标准硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0020mol•L-1，消耗该溶液体积如图2所示，则废水中Ba2+的浓度为7.3×10-4mol/L．

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