Question

4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐         B．金属钠         C•淡水           D•液溴
（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
②反应Ⅱ通入Cl₂时主要反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；反应Ⅲ中S0₂与Br₂在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br₂还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）₂$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl₂$→_{电解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

Answer 1

分析 （1）从海水提物质的原理去分析；
（2）向苦卤中加入试剂得到Mg（OH）₂，且不能引入新的杂质离子，则试剂应该是NaOH，Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg；向溶液中通入过量Cl₂，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，得到低浓度的Br₂，用热空气将Br₂吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，从而得到高浓度的Br₂，再结合题目要求解答．

解答 解：（1）A．从海水中运用蒸发的方法可获得氯化钠，不需要通过化学变化，故A正确；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，故B错误；
C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要通过化学变化，故C正确；
D．从海水中获取溴，要用氯气置换出海水的溴，是化学变化，故D错误；
故答案为：AC；
（2）向苦卤中加入试剂得到Mg（OH）₂，且不能引入新的杂质离子，则该试剂应该是NaOH，Mg（OH）₂溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到Mg；向溶液中通入过量Cl₂，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，得到低浓度的Br₂，用热空气将Br₂吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，从而得到高浓度的Br₂，
①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH，
故答案为：NaOH；
②通过以上分析知，提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，反应Ⅲ中S0₂与Br₂在水中反应生成两种酸，发生的反应为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br₂还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏，
故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；分液；
③A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
C．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故答案为：B．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，从整体上分析发生的反应、基本操作方法，知道金属冶炼方法的选取原则，注意：氧化镁熔点很高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．