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    14．某学生用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．未冷却至室温就转移至容量瓶
    B．容量瓶中存在少量蒸馏水
    C．硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
    D．定容时俯视刻度

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A错误；
    B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；
    C、移液后没有洗涤烧杯，则会导致溶质损失，则浓度偏低，故C正确；
    D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析，属于基础型题目，难度不大，掌握操作基础是关键．

    练习册系列答案
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    4．新的替代能源主要包括（　　）
    ①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．
    A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

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    5．一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．正反应△H＞0
    B．平衡常数K（T2）＜K（T1）
    C．T2时，达到平衡时A的转化率为33.3%
    D．T2时，该反应的化学平衡常数为0.8

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    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．铜

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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B．在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为NA
    C．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）
    A．NaHSO4B．Cu（OH）2C．O2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

    已知以下信息：
    ①A中有五种不同化学环境的氢：
    ②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：
    ③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基
    请回答下列问题：
    （1）香豆素的分子式为C9H6O2．
    （2）D的结构简式为．
    （3）由B生成C的化学反应方程式为．
    （4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为（写结构简式）．
    （5）写出满足下列条件的D的同分异构体（写结构简式）．
    ①含有苯环      ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对有机物的化学性质叙述正确的是（　　）
    A．能发生氧化反应
    B．与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物
    C．能发生加聚反应生成高聚物
    D．检验-CHO可用酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
    （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐         B．金属钠         C•淡水           D•液溴
    （2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
    ①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
    ②反应Ⅱ通入Cl2时主要反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反应Ⅲ中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
    ③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl2$→_{电解}^{715℃}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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