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    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．铜

    分析 电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．

    解答 解：A、CO2本身不能电离出自由移动的离子，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸属于酸，能电离出自由移动的电子，故二氧化碳属于非电解质，故A错误；
    B、乙醇不能电离出自由移动的电子，属于非电解质，故B错误；
    C、碳酸钙属于盐，是电解质，故C正确；
    D、铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意有关概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表和元素周期律对化学技术有很强的指导作用．以下叙述错误的是（　　）
    A．农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷有机物等
    B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等
    C．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．利用周期表中相邻元素性质相似的规律，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为相当有效的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol　MnO2参加反应时，整个反应共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．LiNiO2中Ni的化合价是+1
    B．该反应中LiOH是还原剂
    C．OH-和Li+含有的电子数相同
    D．该反应生产1mol LiNO2时转移1 mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
    ①盐酸的浓度　　　②镁带的表面积　　　③溶液的温度　　　④加入少量的CuSO4溶液．
    A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠放出CO2多B．碳酸氢钠放出CO2多
    C．碳酸钠消耗盐酸多D．碳酸氢钠消耗盐酸多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某学生用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．未冷却至室温就转移至容量瓶
    B．容量瓶中存在少量蒸馏水
    C．硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
    D．定容时俯视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按如图所示装置进行实验（C1、C2都是惰性电极），回答下列问题．
    （1）写出Cu电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    （2）若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出现的实验现象是有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）若溶液X为CuSO4溶液（足量），B池中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    （4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是CD．
    A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
    （5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是分液漏斗；普通漏斗．
    （6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
    （7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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