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    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且三元素原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1．下列有关说法正确的是（　　）
    A、元素D的单质只能做氧化剂
    B、元素B和D可以形成化学式为BD3的共价化合物
    C、A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形
    D、元素A、C不可能形成结构式为A-C-C-A的化合物
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，则A为H元素，B处于第二周期、D处于第三周期，且三元素原子的最外层电子数之和为13，故B、D三元素原子最外层电子数为13-1=12，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1，则B的最外层电子数只能为5，D的最外层电子数为7，故B为N元素，D为Cl元素，C为O元素，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，则A为H元素，B处于第二周期、D处于第三周期，且三元素原子的最外层电子数之和为13，故B、D三元素原子最外层电子数为13-1=12，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1，则B的最外层电子数只能为5，D的最外层电子数为7，故B为N元素，D为Cl元素，C为O元素，
    A．氯气在某些反应中可以做还原剂，故A错误；
    B．NCl3是共价化合物，故B错误；
    C．N、H两种元素形成的化合物不只氨气一种，还有其他物质，不一定是三角锥形，过C错误；
    D．H、O元素可以形成H2O2，其结构式为H-O-O-H，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用N2和H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大压强
    C、将NH3及时分离
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
    B、甲烷与氯气在光照条件下反应可以制取较纯净的一氯甲烷
    C、乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别
    D、苯分子中含有碳碳双键，所以苯可以和H2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、将1.0mol氮气和3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
    B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D、升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是强电解质是（　　）
    A、氧化铝B、晶体硅
    C、盐酸D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B、该反应的△H2=+483.6　kJ/mol
    C、△H2＜△H1
    D、△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
    Al和足量的FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热）
    ②Na2S水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式表示原因
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    实验②
     
    ，
    实验③
     
    ；
    （2）实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个容积固定的反应容器中，有一可以左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

    各物质的起始加入量如下：A、B、C 均为 4.0mol，D为 6.5mol，F为 2mol，设E 为 x mol，当x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度时两侧反应都达到平衡，且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写下列空白：
    （1）当x=4.5时，则右侧反应起始时向
     
    （填“正反应”或“逆反应”），要使起始反应维持向该方向进行，x 的最大值应小于
     
    ；
    （2）x=3.0时，右侧反应在起始时向
     
    （填“正反应”或“逆反应”），要使起始反应维持向该方向进行，x 的最小值应大于
     
    ；
    （3）若x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量
     
    （填写相等、不相等或不能确定），请解释理由
     
    ．

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