某同学做元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象(见下表.表中的“实验步骤与“实验现象前后不一定是对应关系)．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后.放入试管中.加入少量水后.加热至水沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上.熔成小球.四处游动.发出“嘶嘶声.随之消失.溶液变成红色．②向新制得的Na2S溶液中满加新制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

实验②

，
实验③

；
（2）实验结论：

．

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：（1）根据物质的性质确定实验现象，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，硫化钠和氯气发生置换反应生成硫单质，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成白色沉淀后沉淀溶解；

解答： 解：（1）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体；
向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
钠和冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以溶液呈红色，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）．

点评：本题考查同一周期元素性质递变规律，以第三周期为例熟练掌握同一周期原子结构、元素性质递变规律，知道金属、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．

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