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    下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    B、玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    C、NaCl和NH4Cl中所含化学键种类相同
    D、熵增大的自发反应，可能是吸热反应
    考点：胶体的重要性质,硅酸盐工业,化学键,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A．溶液与胶体的本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1-100nm；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    C．离子键，共价键是不同的化学键；
    D．△H-T△S＜0判断．
    解答： 解：A．溶液与胶体的本质不同的原因是微粒直径不同，故A错误；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故B错误；
    C．NaCl中只有离子键，NH4Cl中有离子键也有共价键（N与H的），故C错误；
    D．熵增大的自发反应，即△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H＜0，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查溶液和胶体的本质区别、硅酸盐、危险品标志、化学键，难度不大，注意NH4Cl中有离子键也有共价键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）KAl（SO4）2与Ba（OH）2反应
     
    ；
    （2）CO2与NaOH反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B、该反应的△H2=+483.6　kJ/mol
    C、△H2＜△H1
    D、△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （　　）
    A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
    B、生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
    D、盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    实验②
     
    ，
    实验③
     
    ；
    （2）实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式：
    B、甲醛的电子式：
    C、硫原子的结构简式图：
    D、中子数为10的氧原子：
     
    18
    10
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g水中含有中子数为NA
    B、标准状况下，22.4L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g
    C、1L 0.1mol/L-1稀盐酸中，HCl分子数目为0.1NA
    D、常温常压下，1mol甲基所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L碳酸钠溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，和
     

    （2）本实验需称量NaCO3 ?10H2O晶体
     
    g
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的
    容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．请指出上述操作中的3处错误：
    1
     
    2
     
    3
     

    （4）下列操作使所配制的溶液浓度偏高的有
     
    （填代号）
    ①称取固体溶质时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2-3次③定容时，俯视液面使之与刻度线相切④溶液配好后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    （1）甲和乙中含氧官能团的名称分别为
     
    和
     
    ．
    （2）请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
    由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

    （3）反应I的反应类型为
     
    ，反应Ⅱ的化学方程式
     
    ．
    （4）1mol乙最多可与
     
    　mol H2发生加成反应．

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