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    某阴离子X-，它的质量数是79，中子数是44，则核电荷数是
     
    ，核外电子数是
     
    ；元素X在周期表中的位置是第
     
    周期
     
    族，最高化合价为
     
    ，最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ，X-离子的电子式为
     
    ．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子核外电子排布
    专题：
    分析：质子数=质量数-中子数，79-44=35，该元素为溴，根据离子的核内质子数与电子数的关系分析电子数；根据核外电子排布书写离子结构示意图；根据其原子结构示意图判断所属的周期、族．
    解答： 解：质子数=质量数-中子数，79-44=35，该元素为溴，核电荷数=质子数=35，阴离子核外电子数=质子数+电荷数=35+1=36，元素X在周期表中的位置是第四周期ⅤⅡ族，最高化合价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，电子式为，
    故答案为：35；36；四；ⅤⅡ；+7价；HBrO4；．
    点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系，难度不大，要注意在阴阳离子中质子数、电荷数、电子数的关系，这是易错之处，阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（　　）
    A、2B、2＜pH＜7
    C、1＜pH＜2D、无法判读

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是强电解质是（　　）
    A、氧化铝B、晶体硅
    C、盐酸D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
    Al和足量的FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热）
    ②Na2S水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式表示原因
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B、反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
    C、放热反应在常温下一定很容易发生
    D、已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    实验②
     
    ，
    实验③
     
    ；
    （2）实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　　）
    A、10倍
    B、20倍
    C、
    1
    10
    倍
    D、
    1
    20
    倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式正确的是（　　）
    A、氨水电离：NH3?H2O=NH4++OH-
    B、碳酸钙电离：CaCO3?Ca2++CO32-
    C、硫酸铝水解：Al3++2H2O=Al（OH）3↓+3OH-
    D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸是三种非常常见又重要的酸，它们的性质有很多相似之处，也有很多不同的地方，区别它们有很多方法，以下是某班课外活动小组设计的方案．

    （1）以上方案能鉴别出这三种酸的是
     
    写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
     

    （2）以上方案中不合理的是
     
    （填序号），原因是
     

    （3）你是否还能设计一个合理的方案，请根据前面框图的形式写出鉴别过程，并写出反应的离子方程式
     
    ．

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