Question

常温下，将10mL pH=1的CH₃COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（　　）

• A、2
• B、2＜pH＜7
• C、1＜pH＜2
• D、无法判读

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×

10

100

=0.01mol/L，以此解答．

解答： 解：CH₃COOH为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×

10

100

=0.01mol/L，所以稀释后的溶液的pH小于：-lg0.01=2；加水稀释氢离子浓度减小，则pH变大，所以稀释后的溶液的pH＞1，
综上可知，稀释后的醋酸溶液：1＜pH＜2；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．