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【题目】量取20 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为(  )

A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色

B.液体分层,上层为水层,紫色

C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色

D.液体分层,下层为水层,黄色

【答案】C

【解析】

水和四氯化碳不互溶,所以水和四氯化碳混合会分层;碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和四氯化碳不互溶,所以四氯化碳能萃取碘水中的碘;碘溶于四氯化碳溶液呈紫色,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以分层后的液体上层是水层,无色,下层是四氯化碳层,呈紫色。所以C选项是正确的。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与应用的说法正确的是(  )
A.甲醇可以使蛋白质变性,常用于食品保鲜
B.氧化铝熔点高,常用子制造耐火材枓
C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D.常温下,可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是(  )

A. 体积为44.8L B. 电子数为32×6.02×1023

C. 质量为88g D. 含有4mol原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

(1)甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是含有一半空气的注射器。

请回答有关问题

装置A中进行反应时打开止水夹K,当装置C_________时,关闭止水夹K,试分析这样操作的目的是________,A中反应的离子方程式为______________

在完成中的操作后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是__________________,B中反应的离子方程式为____________________

为进一步证明产物是NO,将注射器F中的空气推入E中,看到的现象是_________________

装置G的作用是_____________________

(2)同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同,并记录如下:

1 g细铜丝放入盛有10 mL1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热

铜丝表面有无色气体逸出,溶液变为天蓝色

1 g细铜丝放入盛有10 mL14 mol·L-1HNO3溶液的试管中

产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿色由深到浅,未见到蓝色

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体,也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致,同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确,以下方案中可行的是(选填序号字母)____________

a. 向上述绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

b. 加水稀释上述绿色溶液,观察颜色变化

c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度,进行如下实验:取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL,取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.据此作答:
(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;滴定到达终点的现象是:
(2)配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质,则对测定结果的影响是 . (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)重复滴定四次,分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为:0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL,则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1写出明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中的电离方程式______________________,明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________

2溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用液体导电性的实验装置(如右图所示)作下列实验,灯泡能出现由亮熄灭亮现象的是______________

A.BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

CNaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

3Mn2+Bi3+BiO3-MnO4-H+H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中,被氧化的元素是_______,氧化剂是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

1装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f_____________

2硬质玻璃管中可观察到的现象是______________硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接这样做的优点是_____________________

3反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)充分反应后进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为_____________有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+你认为_____(合理不合理”)固体产物的成分可能为_____(填字母)

A.FeFeCl3 B.FeCl2FeCl3 C.FeFeCl2FeCl3 D.FeFeCl2

4加入少许植物油的作用是____________加入新制氯水后溶液红色加深的原因___________(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】悬浊液、乳浊液、溶液都是(

A. 稳定的液体B. 透明的液体C. 混合物D. 化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=kJmol1
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒压的容器中,容器的体积保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)反应③在(填“高温”或“低温”)下不利于自发进行.
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因
(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线. ①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线

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