将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子 .与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中.溶液变成血红色.将该红色溶液分为两份.①一份中加入适量KMnO4溶液.红色褪去,②向另一份中通入SO2.红色也褪去.下列说法不正确的是 A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化.使[Fe(SCN)]2+消失B．[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。
下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO₂具有漂白性

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）₂

试题分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃. KMnO₄有强氧化性，当滴入KMnO₄溶液时，KMnO₄将SCN^-氧化为(SCN)₂,平衡逆向移动，红色物质逐渐减少，因此红色褪去。正确。B．在Fe³⁺中存在空轨道，在SCN^-的S原子上存在孤对电子，所以[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合。正确。C．②红色褪去的原因是因为发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-.错误。D．SCN^-有还原性，在适当条件下当遇到强氧化剂时可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂。正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是
（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O₂浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

（2）在500⁰C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO₃的体积分数甲
乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

Ⅰ.在T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正     v_逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T₃温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q₁，在相同温度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q₂。则下列说法中正确的是          。（填序号）
A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO₂的转化率为                   。
　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。（用离子浓度符号表示）
　（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为    　　          。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关反应限度的说法错误的是

A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）

C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO₂(g)

2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L^-1的NH_3·H₂O中加入氯化铵固体，则溶液中

增大

D．常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中

不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)+3H₂(g) =2NH₃(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂ )和H₂的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述表示可逆反应N₂+ 3H₂

2NH₃一定处于平衡状态的是……… （）

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等	B．3v(N₂)_正= v(H₂)_逆
C．定容容器中，气体的密度不变	D．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在郊
区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市	B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市	D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，
该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H₂O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

（1）该反应的平衡常数表达式为                                。
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）

NH₃（g）+HI（g）；
②2HI

H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

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