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    下列有关说法正确的是
    A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B
    A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，而反应不自发，则反应为吸热反应，即?H>0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，Kw=c(H＋)c(OH－)，升高温度，Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。
    【考点定位】化学反应原理的分析
    不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（  ）
               
    图甲                    图乙              图丙                图丁
    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
    B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
    C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （   ）

    A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
    B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
    ③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____   。
    II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____     ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
    ①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是       ，曲线II对应的实验条件改变可能是____  。
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式              ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）              。
    ②阳极的电极反应为                   。
    ③B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为       ，该反应的Q      0。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=   。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为     。
    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为                   。
    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
    下列说法不正确的是
    A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
    C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（    ）   
    A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的压强不再改变D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aM(g)＋bN(g)  cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是(　　)
    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
    A．反应①的平衡常数
    B．反应③的平衡常K＝
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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