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    现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

    （1）实验原理：（用化学方程式表示） ；实验中所需的化学仪器为 。

    （2）引发实验的操作方法为： 。

    （3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由 （理由用离子方程式说明）。

     

    【解析】

    试题分析：还原性强的金属可以把还原性较弱的金属置换出来，据题意可知金属铝可以与氧化铁反应生成金属铁和氧化铝，从而可说明金属铝的还原性大于金属铁。所以该反应中所需的化学仪器为铁架台，蒸发皿。在该反应具体的操作为用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条。取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明该混合物中是否含有氧化铁主要原因是三价铁离子会与多余的单质铁反应生成二价的铁离子。

    考点：考查铝热反应的相关知识点。

     

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    A．只有a、b、c、d　 　 B．只有b、c、d、e

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    某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

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    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

     

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    A．1组 B．2组 C．3组 D．4组

     

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