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    【题目】下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

    A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

    B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

    C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

    D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

    【答案】C

    【解析】某些弱酸弱碱盐溶液也会显中性（例如：醋酸铵），选项A错误。含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误。盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，选项C正确。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，选项D错误。

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    A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6

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    （1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

    （2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

    Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

    （1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

    （2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

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    A. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g

    B. NA个氢气分子所占的体积为22.4L

    C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2NA

    D. 17g NH3中所含原子数为NA

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    【题目】在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )

    A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

    B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

    C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

    D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.化合物(CH3)4C的名称为2-甲基丙烷

    B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互为同分异构体

    C.硫单质存在形式有S2、S6、S8等，它们互为同位素关系

    D.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH具有相同官能团，两者互为同系物

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    【题目】有关氢键的下列说法正确的是：

    A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键

    B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一

    C.只有分子之间才可能形成氢键

    D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

    A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

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