[题目]在NH4Cl溶液中.离子浓度大小排队正确的是( )A. c(NH4+)＞ c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)B. c(Cl-)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH-)D. c(NH4+)＞ c(Cl-)＞ c(H+)＞ c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )

A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

【答案】C

【解析】氯化铵溶于水完全电离出相等的铵根离子和氯离子。铵根离子会水解，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)。水解后溶液显酸性，所以c(H＋)＞ c(OH－)。溶液的离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)，选项C正确。

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（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2 ，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ，请将各粒子分别填入以下空格．
NO3﹣++→++该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．

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A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

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【题目】下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗

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在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________。（填仪器的标号）

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组别	溶液	杂质	应加试剂	离子方程式
（1）	Na2SO4	Na2CO3	____	_____
（2）	KCl	K2SO4	____	_____

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（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是．
②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

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