Question

【题目】某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 ．
②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 ．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度；为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变；温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色；39或5；10加减5范围内的一个数值；5；5减加5范围内的一个数值；1
（3）解：当酸溶液体积小于10mL时，反应速率减小，当水溶液体积减小时，反应速率加快，即：酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；若酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，据此可以得出结论为：酸度越大反应速率越快，

答：设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值；酸度越大反应速率越快．

【解析】解：（1）①铝热反应生成的熔融的铁具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁，所以答案是：熔融的铁被空气中氧气氧化；②要证明“铁块”中含有金属铝，应利用铁和铝性质的差异性，即铁不能和碱反应，而铝可以，故应选择氢氧化钠溶液，与铝反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法为：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度，所以答案是：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度；②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变，所以在A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，所以答案是：为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变；③淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色，所以B组实验中“没出现蓝色”，可能是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色，所以答案是：温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色；④A﹣C三组实验探究了温度对反应速率的影响，实验的目的是探究温度和酸度对反应速率的影响，则D的目的是探究酸度对反应速率的影响，所以温度可以为39或5℃，硫酸体积可以为15mL，水、碘化钾溶液的体积为5mL，淀粉溶液为1mL，
所以答案是：

D

39或5

10加减5范围内的一个数值

5

5减加5范围内的一个数值

1