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    【题目】现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

    物质

    分子式

    熔点℃

    沸点℃

    密度gｃｍ-3

    水溶性

    A

    Ｃ3Ｈ6Ｏ2

    -98

    57.5

    0.93

    可溶

    B

    Ｃ4Ｈ8Ｏ2

    -84

    77

    0.90

    可溶

    由此，分离A和B的最佳方法是

    A.萃取B.升华C.分馏D.分液

    【答案】C

    【解析】

    由于A、B两物质的熔点、密度都相近，所以不能使用萃取、升华操作分离，且A和B都为有机物，根据相似相溶原理，A和B可以互溶，就不能用分液的方法分离，两物质的沸点差距较大，故可以利用沸点的不同，进行分馏操作进行分离，此题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：

    组别

    溶液

    杂质

    应加试剂

    离子方程式

    （1）

    Na2SO4

    Na2CO3

    ____

    _____

    （2）

    KCl

    K2SO4

    ____

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
    后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：

    编号

    温度/℃

    H2SO4体积/mL

    KI溶液体积/mL

    H2O体积/mL

    淀粉溶液
    /mL

    出现蓝色时间/s

    A

    39

    10

    5

    5

    1

    5

    B

    TB

    10

    5

    5

    1

    没出现蓝色

    C

    5

    10

    5

    5

    1

    39

    D

    t

    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 ．
    ②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 ．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 ．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    （3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

    A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

    A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

    B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

    C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

    D. 升高温度A的转化率大于30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1100

    841

    689

    533

    409

    A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

    B. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

    C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小

    D. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

    （2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

    （3）反应③的化学方程式为______________。

    （4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

    （5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基

    （6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：

    (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

    (2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_____________。(溶液混合前后体积变化可忽略)

    (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是_____________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    4

    _____________

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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