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    实验室的标准NaOH溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，设有2％的NaOH变成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，并以甲基橙作指示剂，则滴定的结果

    [　　]

    A．偏高1％
    B．偏低1％
    C．偏高0.05％
    D．无影响
    答案：D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.1000 22.62 20.00
    2 0.1000 22.72 20.00
    3 0.1000 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的现象是
    加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
    加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
    ．此时锥形瓶内溶液的pH为
    8.2～10
    8.2～10
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
    0.1136mol/L
    0.1136mol/L
    （保留四位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    偏低
    偏低

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    偏低
    偏低

    C．锥形瓶水洗后未干燥
    无影响
    无影响

    D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    偏高
    偏高

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
    偏低
    偏低
    ．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
    无影响
    无影响
    ．
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
    偏低
    偏低
    ．
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH溶液的体积（mL）
    1 20.00 18.20
    2 17.10
    3 16.90
    滴定中误差较大的是第
    1
    1
    次实验，造成这种误差的可能原因是
    ABFG
    ABFG
    ．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
    0.425mol/l
    0.425mol/l
    （结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）
     
    →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→
     
    →
     
    →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、
     
    、
     
    ．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.10 22.62 20.00
    2 0.10 22.72 20.00
    3 0.10 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的标是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室的标准NaOH溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，设有2％的NaOH变成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，并以甲基橙作指示剂，则滴定的结果实验室的标准NaOH溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，设有2％的NaOH变成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定盐酸，并以甲基橙作指示剂，则滴定的结果


    1. A.
      偏高1％
    2. B.
      偏低1％
    3. C.
      偏高0.05％
    4. D.
      无影响

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