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    17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．
    （4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

    分析 由元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
    （2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，气体为CO2；
    （4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；
    （5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应．

    解答 解：由元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO，电子式为或 ；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，气体为CO2，其电子式为，
    故答案为：或 ；；
    （4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，其离子反应为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
    （5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

    点评 本题考查元素位置、结构、性质的关系，为高频考点，涉及周期表与元素周期律、元素化合物推断等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）
    A．具有规则几何外形的固体均为晶体
    B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射
    C．晶体研碎后即变为非晶体
    D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．它在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
    甲同学是实验发案如下：
    （1）按所需仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，其中装置B的作用是除去氢气中的水和氯化氢．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，改操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放到石英管中．加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．
    （3）乙同学对甲的使用方案提出质疑，它认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后理解了装置E用来收集H2，请将图E装置补充完整．
    【产品的定量测定】
    通过所示方法制得的氢化锂样品中常混有未完全反应的锂（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定①步骤如下）：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图F（固定装置省略）所示连接仪器
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为254.4mL．
    回答下列问题：
    （4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化．
    （5）反应生成氢气的体积为244.4mL．
    （6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化锂的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）
    A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
    B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3 e-═Fe3+
    D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的镁铝合金与375mL2mol/L的HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状态）和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀下来，则所加入氢氧化钠溶液的体积是（　　）
    A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小              
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 
     d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+（钠离子）．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025aKJ
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（　　）
    A．所有的放热反应不加热都能进行
    B．任何化学反应的发生一定伴有能量变化
    C．吸热反应和放热反应都需要加热才能发生
    D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）
    A．a电极为该电池负极
    B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
    C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
    D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应．
    （1）铜与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质是酸性、强氧化性．
    （2）铜与硝酸反应可以制备硝酸铜．有同学认为这种方法不好，他设计了如下方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2，此方法的优点是：污染小、消耗原料少．
    （3）将3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，则反应过程中电子转移的物质的量为0.1mol；若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（0.1+a）mol．
    （4）0.3mol Cu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．

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