Question

5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）

• A． （1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
• B． （2）中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑
• C． （3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3 e^-═Fe³⁺
• D． （4）中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、铜作负极发生氧化反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．

解答 解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故B正确；
C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．