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    13．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
    ③该物质含有3种官能团
    ④能使酸性KMnO4溶液褪色．
    A．③④B．①④C．②③④D．①②③④

    分析 由结构模型可写出该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC-，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．

    解答 解：由有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可知该有机物的结构简式为，
    ①由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故错误；
    ②该有机物中含有碳碳双键，故能与溴水和氢气发生加成反应，只有酚-OH的两个邻位与溴水发生取代反应，1mol该物质能与2mol溴水发生取代反应，故错误；
    ③含碳碳双键，酚-OH、-COOC-三种官能团，故正确；
    ④含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应A2（气）+B2（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸收能量的反应
    B．断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量
    C．2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量
    D．2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）
    A．液态钠可用作核反应堆的传热介质
    B．在过渡元素中找寻半导体材料
    C．考古时利用l4C测定一些文物的年代
    D．SiO2是光导纤维的成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．它在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
    甲同学是实验发案如下：
    （1）按所需仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，其中装置B的作用是除去氢气中的水和氯化氢．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，改操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放到石英管中．加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．
    （3）乙同学对甲的使用方案提出质疑，它认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后理解了装置E用来收集H2，请将图E装置补充完整．
    【产品的定量测定】
    通过所示方法制得的氢化锂样品中常混有未完全反应的锂（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定①步骤如下）：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图F（固定装置省略）所示连接仪器
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为254.4mL．
    回答下列问题：
    （4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化．
    （5）反应生成氢气的体积为244.4mL．
    （6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化锂的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成下列空白．
    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2；
    ②2-甲基-2-丁烯加聚反应C（CH3）2=CHCH3$\stackrel{引发剂}{→}$；
    ③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）
    A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
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    D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小              
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 
     d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+（钠离子）．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025aKJ
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B．放电过程中，OH-向负极移动
    C．放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极
    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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