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    14．观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）
    A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

    分析 根据反应的图示中分子的结构可知物质的化学式，进而的该反应的化学方程式，依据反应前后原子的重新组合分析判断即可．

    解答 解：根据反应前后分子的改变，反应前是6分子AB2分子和3分子B2分子，参加反应的是4分子AB2分子和2分子B2分子，反应后生成4分子AB3分子，
    故反应的化学方程式为2AB2+B2?2AB3，
    故选B．

    点评 本题是对化学反应的微观示意图的考查，解题的关键是对图示中物质的分子结构的认识和掌握，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应A2（气）+B2（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸收能量的反应
    B．断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量
    C．2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量
    D．2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）
    A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
    B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3 e-═Fe3+
    D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小              
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 
     d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+（钠离子）．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025aKJ
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（　　）
    A．所有的放热反应不加热都能进行
    B．任何化学反应的发生一定伴有能量变化
    C．吸热反应和放热反应都需要加热才能发生
    D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）请用下列几种物质的序号填空：
    ①MgCl2　②Na2S　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ca（OH）2　⑥Na2CO3　⑦SiF4
    既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤⑥．
    （2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物，用电子式表示XY2的形成过程；若XY2为共价化合物时，其电子式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）
    A．a电极为该电池负极
    B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
    C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
    D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B．放电过程中，OH-向负极移动
    C．放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极
    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如图：

    （1）若甲是CO2．
    ①常用于泡沫灭火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
    ②浓度均为0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是乙
    （2）若甲是Al．
    ①Al的原子结构示意图为；
    ②当n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2时，丙的化学式是Al2（SO4）3；
    （3）若甲是Cl2．
    ①甲转化为乙的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
    ③常温下，将a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代数式表示）．

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