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    (13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4)(mol/L)
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2)(mol/L)
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
    (1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
    从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
    (4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是    
    A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

    （13分）　(1)K＝　   ，<  ，　＝
    (2)

    (3)0.001　(4)B

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知：

    请回答下面的问题：

    （1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

    （2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生的反应所属的反应类型是____。

    （3）写出D→E反应的化学方程式____。

    （4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

    a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)(mol/L)

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)(mol/L)

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    (1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

       从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

     (2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__         mol/(L·s)。

    (4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是     

    A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N2O4

    C．分离出一定量的NO2                               D．再充入一定量的He

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点384 ℃）的原理及步骤如下：

    （1）反应原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O

    (2)主要装置见下图

    （3）操作步骤

    ①在100 mL圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接受器。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

    试回答下列问题：

    ①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？________________________________。

    ②亚硫酸钠溶液的作用是____________________________________________________。

    ③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________________（举一例）。

    ④本次实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共8分)(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则在该温度下

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    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

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