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    某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.7g食盐
    B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸
    C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5
    D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：A．托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g；
    B．量筒只能读数到0.1ml；
    C．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数；
    D．从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
    解答： 解：A．托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称取11.7g食盐，故A正确；
    B．量筒只能读数到0.1ml，无法量取5.26mL盐酸，故B错误；
    C．由于标准比色卡上的数字只有整数，用广范pH试纸测得溶液的pH不可能精确为3.5，故C错误；
    D．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取5.26mL盐酸，量筒选择不合理，应选用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，5.26mL不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，难度不大，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在考试中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：
    ①P与冷水迅速反应；
    ②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；
    ③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+．
    判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A、M＞N＞P＞Z
    B、M＞N＞Z＞P
    C、Z＞P＞M＞N
    D、P＞M＞N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
    C、铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
    D、1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的说法正确的是（　　）
    A、原电池是将化学能转化为电能的装置
    B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C、原电池放电时，电子由正极流向负极
    D、原电池放电时，电流是从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）
    A、A的转化率降低
    B、C的体积分数增加
    C、m+n＜p
    D、平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由
     
     转化为
     
    ，在导线中电流方向为
     
    →
     
    （用a、b 表示）．
    （2）正极反应式为
     
    ，负极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）氢氧燃料电池的能量转化率
     
    100%（填＜、＞、=）．
    （4）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为
     
    ．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
     L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：
    实验Ⅰ：催化剂用量与配比对催化
    活性影响    		 实验Ⅱ：水合肼用量对反应时间的影响 实验Ⅲ：反应温度对反应时间的影响
    序号 m（Fe3+）
    /g    		 m（Al3+）
    /g    		 100%转化
    消耗时间/min    		 序号 n（对氯硝基苯）：n（水合肼） 反应时间/min 序号 反应温度/℃ 反应时间/min 转化率%
    ① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89
    ② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91
    ③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100
    ④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95
    ⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88
    请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为
     
    （选用序号①②③④⑤）．
    （4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ，升高温度，该反应的平衡常数K值将
     
    （填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（要求有简单解题过程）
    （1）所得盐酸中溶质物质的量是多少？
    （2）该盐酸的质量分数是多少？
    （3）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向20mL a mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、a=1×10-3
    B、V（NaOH）=200amL时，溶液中：c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
    C、该滴定实验使用甲基橙作指示剂
    D、d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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