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    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）
    A、A的转化率降低
    B、C的体积分数增加
    C、m+n＜p
    D、平衡向逆反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析，
    解答： 解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
    A、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故A正确；
    B、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故B错误．
    C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故C正确；
    D、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动．
    练习册系列答案
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    美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A、每个N5+中含有35个质子和36个电子
    B、该离子中有非极性键和配位键
    C、该离子中含有2个π键
    D、与PCl4+互为等电子体

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    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
    B、用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（　　）
    A、所含硫原子的物质的量之比为1：1
    B、氧原子的物质的量之比为5：6
    C、氧元素的质量比为2：3
    D、硫元素的质量比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）
    A、v（NH3）=0.1mol/（L?min）
    B、v （H2）=0.6mol/（L?min）
    C、v （N2）=0.3mol/（L?min）
    D、v （H2）=0.3mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.7g食盐
    B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸
    C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5
    D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
    （1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
     
    ；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为
     
    ．
    （2）该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是
     
    （用相应的编号填写）．
    A．加入了催化剂  B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C  D．缩小了容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为多少L，NO2的体积为多少L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
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    （1）A的分子式为：
     
    ；
    （2）A的结构简式为：
     
    ；
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    ；
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    ．

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