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    现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
    （1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
     
    ；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为
     
    ．
    （2）该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是
     
    （用相应的编号填写）．
    A．加入了催化剂  B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C  D．缩小了容器体积．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
    （2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式；
    （3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
    解答： 解：（1）t1=10min，0至t1时间内B物质的平均反应速率为
    △c
    △t
    =
    0.10mol
    10L
    10min
    =1.0×10-3mol-1min-1；根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g），
    故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）2C（g）；
    （2）根据化学平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，可写表达式为K=
    c2(c)
    c3(A)?c(B)
    ，故答案为：
    c2(c)
    c3(A)?c(B)
    ；
    （3）据图中曲线变化情况可知t1时刻，在改变条件的起始时刻，各物质浓度不变，然后反应物浓度下降得更快，生成物浓度上升得更快，说明反应速率增大，所以可以推知在t1时刻是增加了催化剂，故答案为：A．
    点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图时要注间线的起点和浓度变化的大小，进而判断反应速率的快慢．
    练习册系列答案
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    已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-820kJ?mol-1．则下列说法正确的是（　　）
    A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞-820 kJ?mol-1
    B、CH4的燃烧热是820kJ?mol-1
    C、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和
    D、11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们所吃的豆腐，主要成分是（　　）
    A、葡萄糖B、蛋白质
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、A的转化率降低
    B、C的体积分数增加
    C、m+n＜p
    D、平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体，不论以何种比例混合，同温、同压时，其密度不等于N2的密度的是（　　）
    A、O2和H2
    B、C2H4和CO
    C、CH4和C3H6
    D、O2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为
     
    ．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
     L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：
    实验Ⅰ：催化剂用量与配比对催化
    活性影响    		 实验Ⅱ：水合肼用量对反应时间的影响 实验Ⅲ：反应温度对反应时间的影响
    序号 m（Fe3+）
    /g    		 m（Al3+）
    /g    		 100%转化
    消耗时间/min    		 序号 n（对氯硝基苯）：n（水合肼） 反应时间/min 序号 反应温度/℃ 反应时间/min 转化率%
    ① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89
    ② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91
    ③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100
    ④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95
    ⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88
    请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为
     
    （选用序号①②③④⑤）．
    （4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ，升高温度，该反应的平衡常数K值将
     
    （填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（含氧衍生物）可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱中有四个峰，比值为3：1：1：1： （4）A中含有
     
    种氢原子．

    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．
    （6）写出A在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
    A、混合气体的密度不再变化
    B、混合气体的质量不再变化
    C、体系的压强不再变化
    D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

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