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    有机物A（含氧衍生物）可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验 步 骤 解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱中有四个峰，比值为3：1：1：1： （4）A中含有
     
    种氢原子．

    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．
    （6）写出A在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式：
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算,有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；   
    （2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
    （3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；
    （4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；
    （5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式；
    （6）结合A的结构简式书写．
    解答： 解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，
    故答案为：90；
    （2）9.0gA的物质的量=
    9g
    90g/mol
    =0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）=
    13.2g
    44g/mol
    =0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数=
    90-12×3-6
    16
    =3，即分子式为：C3H6O3，
    故答案为：C3H6O3；
    （3）9.0gA的物质的量=
    9g
    90g/mol
    =0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，所以含有一个羧基；
    醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），
    n（H2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，
    故答案为：-COOH、-OH；
    （4）A的核磁共振氢谱中有四个峰，则含4种类型的等效氢原子，
    故答案为：4；
    （5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，
    故答案为：．
    （2）在一定条件下反应生成含六元环化合物的化学方程式为：2
    浓硫酸
    △
    +2H2O，
    故答案为：2
    浓硫酸
    △
    +2H2O．
    点评：本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
    ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
    ④由X变为X2+的反应是氧化反应
    ⑤金属单质在反应中只作还原剂
    ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
    ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强．
    A、③④⑤B、④⑤⑦
    C、①③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）
    A、v（NH3）=0.1mol/（L?min）
    B、v （H2）=0.6mol/（L?min）
    C、v （N2）=0.3mol/（L?min）
    D、v （H2）=0.3mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
    （1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
     
    ；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为
     
    ．
    （2）该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是
     
    （用相应的编号填写）．
    A．加入了催化剂  B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C  D．缩小了容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：
    ①生成FeCl2的物质的量为多少？
    ②消耗HCl的质量是多少克？
    ③最多能收集到多少克气体？
    ④生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？完成上述所列问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为多少L，NO2的体积为多少L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】
    半导体材料种类繁多，大规模集成电路的制造都是以硅单晶材料为主的，但IIIA-VA族化合物半导体如砷化镓、磷化镓、锑化铟等因有硅、锗所不具备的优良特性越来越受到人们的重视．
    （1）立体结构类型相同的氮、磷、砷的氢化物：氨、磷化氢、砷化氢，沸点分别是：-36℃、-89℃、-61℃．磷化氢沸点低于氨、砷化氢的原因是：
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （3）GaAs是人工合成的新型半导体材料，属闪锌矿（立方ZnS）型晶体结构晶体，结构与金刚石相似，只是晶体中有两种不同元素的原子，如图1所示．
    GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键    B．σ键  C．π键    D．氢键
    E．配位键    F．金属键  G．极性键
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图2所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO
    △
     
    Cu+H2O所属的区域．

    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为
     
     反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：
     
    ．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：
     
    ，其中水为
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R的化合价（　　）
    A、2b-a
    B、a-2b
    C、8+a-2b
    D、2b-a-8

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