【题目】下列有机物的合成路线中，已知：
①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1
②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。
（2）反应②的化学方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。
（4）反应①的类型__________________________________。
（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。
（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。
（7）已知：
，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。
【答案】 甲苯 NaOH水溶液 加热 
+ Cl2
+HCl 羧基、碳碳双键 取代反应（或硝化反应） 
8 
CH3CH=CHCHO 
CH3CH=CHCOOH
【解析】①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，由商余法得分子式为C7H8，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1，得A为甲苯。②E是一种烃，对H2的相对密度为14，其相对分子质量为28，所有原子均在一个平面内，E为乙烯。由流程图，A为甲苯
，在浓酸作用下，硝化为B，B为
，B在光照条件下，发生取代反应生成C，C为
，在NaOH水溶液，加热条件下，水解生成D，D为
；从P可知G的结构简式为
，则F为
；
与
脱水缩合生成
。
（1）A物质的名称甲苯，卤原子在碱性条件下水解生成醇，步骤③中的试剂a及条件是 NaOH水溶液、加热；（2）反应②的化学方程式是 
+ Cl2
+HCl ；（3）F的分子式是C4H6O2，结构式为
，F中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键；（4）反应①甲苯
，在浓酸作用下，硝化生成
，反应①的类型取代反应（或硝化反应）；（5）酸与醇发生酯化反应，与脱水缩合生成，反应⑤的化学方程式是
；（6）除苯环外，组成两个原子团有三种情形：①-OH、-CH2NO2②-OCH3、-NO2③-CH2OH、-NO2，每种情形在苯环上有邻、间、对三种同分异构体，与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有8种；（7）以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，则乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，由题干信息可知乙醛发生反应生成
，再发生消去反应、最后银镜反应氧化
生成
，所以合成路线为：
CH3CH=CHCHO 
CH3CH=CHCOOH。
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【题目】氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；
②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是____________。
(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：有色布条均褪色
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【题目】氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________。
（2）N2H5＋离子的电子式为______________________。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。
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【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
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